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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D.氣態氫化物的熱穩定性：W＞R

【答案】B

【解析】

根據圖示，X的化合價只有負價，為O；Y的化合價只有＋１價，且原子序數大于O，為Na；同理可知Z為Al；W為S；R為Cl。

A．原子電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，所以原子半徑：Na>Al>O，A說法錯誤；

B．Y、Z分別為Na、Al，其最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，能相互反應，生成偏鋁酸鈉，B說法正確；

C．SO3和水反應形成硫酸，是共價化合物，C說法錯誤；

D．非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性：Cl>S，氣態氫化物的穩定性：HCl>H2S，D說法錯誤；

答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示：

己知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業上常用作助熔劑。下列說法不正確的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為或

C.工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節約冶煉鋁的原料

D.己知11.5 g Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。

（1）迪肯發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中，進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉化率隨溫度變化的關系：

①據圖像可知反應平衡常數 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判斷理由是：________________________________________________；

②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

（3）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

陰極區發生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。

電路中轉移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306 ℃，而FeF3晶體熔點高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）結合下表數據，所得結論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋：________________________________________。

（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著化工產業的迅猛發展，氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法： ________________________________________。

④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。

（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區域反應方程式：________________________________________。

③電路中轉移1 mol電子時，陽極產生氣體體積為__________________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（）

A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1CuSO4	Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀