Question

已知室溫時，0.1mo1/L CH₃COOH在水中有0.1%發生電離，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液的pH=5
• B、由CH₃COOH電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍
• C、CH₃COOH的電離平衡常數約為1×10^-6
• D、升高溫度，溶液的pH增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．CH₃COOH電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產生的氫離子濃度；
C．根據電離度及離子的濃度計算電離平衡常數；
D．溫度升高促進電離，氫離子濃度越大，pH越�。�

解答： 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故A錯誤；
B．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產生的氫離子濃度為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正確；
C．由HAc?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數為K=

c(H+)×c(Ac-)

c(HAc)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故C錯誤；
D．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．