【題目】下列物質(zhì)的用途是利用其物理性質(zhì)的是
選項 | 物質(zhì) | 用途 |
A | 四氫噻吩（ | 作為雜質(zhì)氣體添加到家用天然氣中，警示氣體泄漏 |
B | 鐵粉 | 裝入透氣紙袋中，用于富脂食品包裝袋中 |
C | KMnO4 | 浸泡硅藻土，用作新鮮水果的保鮮劑 |
D | K2Cr2O7 | 用于酒駕檢測儀中，檢驗司機(jī)是否酒駕 |
A.AB.BC.CD.D
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）請用熱化學(xué)方程式表示：
①1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ熱量。___________
②4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9. 6kJ熱量_____________________________________
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
②又已知
ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________。
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10
C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽
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【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )
A.NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式：
B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O 
H3O + + CO32－
C.結(jié)構(gòu)示意圖為
的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.FeS2
SO2
H2SO4
B.N2
NH3
NO
NO2
HNO3
C.Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
D.MnO2
Cl2
漂白粉
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【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：
（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。
（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序為___。
（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：___。
（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關(guān)系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。
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【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=_________________________；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為_____________、__________________。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）
NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10mol·L-1，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________（保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________（加必要標(biāo)注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學(xué)方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（寫出必要的計算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】傘形花內(nèi)酯的一種制備方法如下:
下列說法不正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應(yīng)
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色
C.檢驗化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液
D.與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種
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