在373K時，把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02mol／L。在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol／(L ?s)
B．在2秒時體系內的壓強為開始時的1―7倍
C．平衡時，N2O4的轉化率為10%
D．在60秒后，混合氣體的平均相對分子質量不會再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是 （ ）
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉化率為60%
C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二3月月考（理科）化學部分 題型：選擇題
在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是
A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
C. 平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol
D. 平衡時，若往容器內充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉化率
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