下表中評價正確的是（ ）。
| 選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
| A | 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－ | 正確 |
| B | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ | 錯誤，CuSO4應拆分成離子形式 |
| C | 向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O | 正確 |
| D | 硫化鈉的第一步水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－ | 錯誤，應該為S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列敘述正確的是 
| A．a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多 |
| B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+少 |
| C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 |
| D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是( )
A．碳酸氫鈉水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ |
B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O |
| C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O |
D．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－(aq) CaCO3(s) + SO42－(aq) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O |
| B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ |
| D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0. 03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0. 224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是
| A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42- |
| B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－ |
| C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- |
| D．肯定沒有K+、NH4+、Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）。
| A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－ |
| B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ |
| C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－ |
| D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）。
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－ |
| D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（ ）
| 氫氧化物 | 溶液pH | |||
| 開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | － | － |
| Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
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