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13.從能源開發、環境保護、資源利用等角度分析,下列說法正確的是(  )
A.天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源
B.研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業生產的快速發展
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質
D.實現資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環利用(Recycle)

分析 A.氫能屬于二次能源;
B.煤、石油是不可再生資源;
C.制取鋁的方法是電解熔融氧化鋁;
D.“3R”利用可節能減排.

解答 解:A.一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經加工轉換的能量資源.包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質能、水能、風能、太陽能、地熱能、海洋能、潮汐能等,氫能屬于二次能源,故A錯誤;
B.煤、石油是不可再生資源,應節約使用,故B錯誤;
C.焦炭還原不了金屬鋁;制取鋁的方法是電解熔融氧化鋁,故C錯誤;
D.減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle),符合節能減排和諧發展的主題,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學與生產、生活的關系,比較基礎,側重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各項中,主要屬于化學科學研究范疇的是(  )
A.許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性,即具有超導性
B.兩個較輕的原子核聚合為一個較重的原子核時要釋放出大量的能量,所釋放的能量可用于發電
C.天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染
D.美國科學家利用分子組裝技術研制出世界上最小的“納米算盤”,該算盤的算珠由球形C60分子構成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是:(  )
A.2014年1月4日,國家首次將霧霾天氣納入自然災情進行通報.霧霾也是一種分散系,分散劑為空氣
B.氯化氫溶于水的過程中雖然有H-Cl鍵的斷裂,但沒有新化學鍵的形成,所以該過程是物理過程
C.2014年12月某市某化工市場發生爆炸,據調查為化工原料“醋酸乙烯”燃燒所致,該化工原料屬于烯烴
D.2014年的諾貝爾化學獎授予了超高分辨率熒光顯微鏡的發展者,該技術突破了光學顯微鏡的極限,能觀察到納米尺度的微粒,該技術還可以將研究反應速率的時間分辨率達到納秒級水平

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)工業制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知25℃時:C(石墨)+O2═(g)CO2(g);△H1=-394 kJ•mol-1
C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO (g);△H2=-111 kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$12O2 (g)═H2O(g);△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的反應熱△H=-41kJ•mol-1
(2)830K時,在密閉容器中發生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0
試回答下列問題:
①若起始時c(CO)=2 mol•L-1,c(H2O)=3 mol•L-1,達到平衡時CO的轉化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數K=1.
②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1 mol•L-1,c(H2O)=2 mol•L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol•L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態否(填“是”與“否”),此時v(正)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆),你判斷的依據是Q=$\frac{1}{3}$<K=1.
③若降低溫度,該反應的K值將增大,該反應的化學反應速率將減小.(均填“增大”、“減小”或“不變”)

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8.根據S元素的化合價判斷,在下列物質中,S元素只有還原性的是(  )
A.H2SB.SC.SO2D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,由此說明ClO2具有氧化性.
(2)工業上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4
(3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ加硫酸調節水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環境中粒子種類如圖所示,請回答:
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是藍色消失,半分鐘內不變色.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯化銅溶液與鐵粉反應:Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.分離下列物質的方法錯誤的是(  )
A.酒精和水:用蒸餾的方法分離
B.碘和四氯化碳:用水萃取碘
C.水和苯:用分液漏斗分液
D.氯化鈉與硝酸鉀:先溶于水再用結晶的方法分離

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3.某有機物是藥物生產的中間體,其結構簡式如圖.下列有關敘述不正確的是(  )
A.該有機物的分子式為C10H11O4Cl
B.該有機物與濃溴水可發生取代反應,且與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D.該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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同步練習冊答案
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