Question

已知N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數為0.2N_A
• B、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數目為N_A
• C、通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數目為2N_A
• D、100ml 2mol?L^-1的氯化鈉溶液中含各離子數目之和為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合反應后鈉元素的價態來判斷；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、根據n=

m

M

并結合氧氣是雙原子分子來計算；
D、氯化鈉溶液中除了Na⁺和Cl^-，還有H⁺和OH^-．

解答： 解：A、根據n=

m

M

可知2.3g金屬鈉的物質的量n=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，反應后鈉元素變為+1價，故失去的電子為0.1mol，個數為0.1N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量不是0.5mol，含有的原子數目不是N_A，故B錯誤；
C、根據n=

m

M

可知32g氧氣的物質的量n=

32g

32g/mol

=1mol，而1molO₂含2mol氧原子，即原子數目為2N_A，故C正確；
D、氯化鈉溶液中除了Na⁺和Cl^-，還有H⁺和OH^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．