【題目】向一容積不變的密閉容器中加入
、
和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為
時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知只有
階段為使用催化劑；圖一中
階段
未畫出。
下列說法不正確的是
A.此溫度下該反應的化學方程式
B.
階段改變的條件為減小壓強
C.B的起始物質的量為1mol
D.在相同條件下，若起始時容器中加入
、
和
，要達到
時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
和 
【答案】A
【解析】
階段與
階段正逆反應速率都相等，階段的速率比原來快，則階段為使用催化劑，階段的速率比原來慢，則階段應為減小壓強，即該反應為氣體體積不變的反應；反應中A的濃度變化為
，C的濃度變化為
，由圖一可知，A為反應物，C為生成物，則A、C的化學計量數(shù)之比為2：3，又該反應為氣體體積不變的反應，則B為反應物，狀態(tài)為氣態(tài)，該反應為
。
A．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為，故A錯誤；
B．
階段改變的條件為減小壓強，該反應為氣體體積不變的反應，故B正確；
C．A減少
，則B減少
，則起始B的濃度為
，起始物質的量為
，故C正確；
D．相同條件下，達到同樣的平衡狀態(tài)，則起始量相同即可，
時刻同樣的平衡，滿足的條件為
和
，故D正確；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化學方程式中a:b＝ 1:3，
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少______？[已知該反應：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]
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【題目】研究與深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
則該反應的平街常數(shù)表達式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化如下圖所示。
請分析并回答下列問題：
250°C時，反應在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應開始到平衡，CO2轉化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中心”或“平衡狀態(tài)”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝
B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
C.該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆
D.若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
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【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。
下列說法不正確的是_____________ (填字母序號)。
a. pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－
b. A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
c. 當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H+)>c(OH－)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：_____________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8
海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過程產物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ 
O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過分析，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______、________。
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)
2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) K2 ，則K、K1、K2之間的關系是 ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置進行乙醇氧化反應的探究實驗，有關說法不正確的是（）
A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質玻璃管內提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行
C.在硬質玻璃管內發(fā)生的主反應為：
D.實驗結束時，先停止加熱，再關閉活塞a、b，最后將導管移出水面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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