已知HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度
關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(O
H－)
C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案
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Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最
慢的是 （ ）
A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中
B．在潮濕、疏松的土壤中
C．在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中
D．在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某次實驗需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用__________mL容量瓶。
（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH。
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，把洗滌后的溶液__________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。
（6）下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 （填序號）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B．用托盤天平稱量一定質量NaOH固體時，有少量固體潮解了 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干 |
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作 |
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
G．定容搖勻靜止后，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．用光束照射該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中分散質為Fe2O3
D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知草酸晶體(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO
2↑
現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質量
為90，請回答下列問題：
(1)滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 (填
序號)。
①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平
(3)到達滴定終點的標志是 。
(4)根據上述數據計算x= 。
(5)誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則x值 ；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式書寫及括號中的判斷正確的是
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃燒熱)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反應熱)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反應熱)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和熱)
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已
知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為3mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為
A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。
請回答下列問題：
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩定、放電時間長等優點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。
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