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【題目】_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4

【答案】3 10 18 10 12

【解析】

P4中P的化合價從0升高到＋5，1molP4共失去4×5mol=20mol電子，HClO3中的Cl的化合價從＋5降低到－1，得到6mol電子，得失電子守恒，最小公倍數為60，P4的系數為60÷20=3，HClO3的系數為60÷6=10，根據原子守恒，HCl的系數為10，H3PO4的系數為12，再根據H守恒，可得H2O的系數為18，化學方程式為3P4+10HClO3+18H2O =10HCl+12H3PO4。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 工業上制備印刷電路板時發生的反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：

（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。

（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；

方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。

（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0達到化學平衡后，

（1）升高溫度，用“變大” “變小” “不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態，C是________態。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如表所示：

t(s)	0	500	1 000
c(H2)( mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)( mol·L-1)	2.50

（1）在500 s內用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是___________________，1000 s時CO的轉化率是________。

（3）在500 s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟	現象
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水	②固體完全溶解得無色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性氣體產生
⑤靜置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在短周期主族元素中，原子的核電荷數、核外電子層數、每層所容納的電子數、主族序數均為偶數的有

A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 8 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質是相似的，被稱為“對角線”規則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強堿

C. Be（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	23.9

完成下列問題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 ______ ．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 ______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活實際該實驗在 ______ 中（家用產品）效果更好．

（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g℃）-1計算]．

（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ______ （填“相等”或“不相等”）．