Question

一定溫度下，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達到平衡狀態標志的是（　�。�

• A、A、B、C的分子數之比為1：3：2
• B、單位時間內生成amol N₂，同時生成amolNH₃
• C、每斷裂1molN≡N，同時斷裂3molH-H
• D、每生成1mol N≡N，同時生成6molN-H

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
A．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的分子數之比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．單位時間內生成amol N₂為逆反應，同時生成amolNH₃是正反應，化學反應速率之比與化學計量數之比不等，故正逆反應速率不等，故不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；
C．每斷裂1molN≡N是正反應，同時斷裂3molH-H也是正反應，故不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；
D． 每生成1mol N≡N是逆反應，同時生成6molN-H是正反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征．