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2.某化學小組的同學到實驗室做實驗.在實驗桌上擺有下列儀器:

(1)甲同學想用d進行實驗,請你說出該儀器(已經洗滌干凈)使用時的第一步操作:檢查酸式滴定管是否漏水.
(2)關于e的用途,乙同學說可組成防倒吸裝置.請你說出e的其他兩種用途:①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置.
(3)丙同學想用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2.實驗教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費.該同學選用了上面的一種儀器,加在該裝置上,解決了這個問題.請你把該儀器畫在圖中合適的位置上

分析 (1)d為酸式滴定管,活塞位置可能漏液;
(2)e為漏斗,可利用其加液體或組裝成過濾裝置;
(3)用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2,氣體可能從漏斗逸出.

解答 解:(1)d為酸式滴定管,活塞位置可能漏液,則該儀器使用的第一步操作為檢查酸式滴定管是否漏水,故答案為:檢查酸式滴定管是否漏水;
(2)e為漏斗,兩種用途為①往細口容器中加液體、②組成過濾裝置,故答案為:往細口容器中加液體;組成過濾裝置;
(3)用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2,氣體可能從漏斗逸出,導致需要太多的稀鹽酸,造成浪費,改進圖為,
故答案為:

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用,為高頻考點,把握常見儀器的使用、氣體的制備實驗等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知1mol白磷(s)轉化為1mol紅磷(s),放出18.39kJ熱量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(紅,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2關系正確的是( 。
A.△H1<△H2B.△H1=△H2C.△H1>△H2D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是( 。
A.實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水,可采用蒸餾的方法
B.用CCl4萃取碘水的實驗中,振蕩靜置后,下層為紫紅色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D.蒸餾時,溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中錯誤的是(  )
A.乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應
B.苯的鄰位二元取代物只有一種,可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構
C.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同
D.苯乙烯(-CH=CH2)與立方烷()互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸、诖姿帷、垩趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)④②③①.
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).
(3)已知T℃,KW=1×10-13,則T℃>(填“>”、“<”或“=”)25℃.在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=101:9.
(4)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=1(填數據);
②若x+y=13,則a/b=0.1(填數據);
③若x+y>14,則a/b=10x+y-14(填表達式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關系式為x+y=14+lg($\frac{a}$)(填表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.石墨是層狀晶體,每一層內碳原子排列成正六邊形,一個個六邊形排列成平面的網狀結構.如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵,則石墨晶體每一層內碳原子數與碳-碳化學鍵數的比是( 。
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.2A?B+C在某一溫度時,達到平衡.
(1)若溫度升高,平衡向正反應方向移動,則正反應是吸熱反應;
(2)若B、C是固體,降低壓強時,平衡向逆反應方向移動,則A呈氣態;
(3)若A是氣態時,加壓時,平衡不移動,則B為氣態,C為氣態.
(4)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣.已知;N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ,寫出肼和二氧化氮反應
的熱化學方程式2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol
(5)乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa時,1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
(6)在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得C(H2)=0.0080mol/L,求該反應的平衡常數0.25
(7)在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1.0 求CO轉化為CO2的轉化率83.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應過程中能量變化:

(1)關于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{C(CH{\;}_{3}OH)•C(H{\;}_{2}O)}{C(CO{\;}_{2})•C{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B(填字母).
A.升高溫度  B.將CH3OH(g)及時液化抽出  C.選擇高效催化劑
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g 液態甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
D.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

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