在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是( )
A．體系的體積不再發生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是( )
A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承
C．光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2
D．二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)因漂白粉在空氣中不穩定，故可用于漂白紙張(×)
(2014·江蘇，4C)
(2)用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)
(2010·江蘇，3A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發生2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反應后生成SO3的物質的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質的量______0 mol，轉化率______100%，反應放出的熱量________ Q kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
溫度為T ℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L－1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：
①H2(g)＋I2(g)2HI(g)
②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)
下列說法正確的是( )
A．反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數表達式不同，不過計算所得數值相同
C．氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同
D．第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為__________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為__________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列說法中正確的是( )
A．4 s時c(B)為0.76 mol·L－1
B．830 ℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1 200 ℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數的值為0.4
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