Question

8．2a L Fe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe（OH）₃沉淀，則原溶液中NH₄⁺的物質的量濃度為______mol•L^-1（　　）

• A． $\frac{2b-3c}{2a}$
• B． $\frac{2b-3c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 硫酸根離子和鋇離子反應離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，一份加入bmol的BaCl₂溶液，根據離子方程式知，一份溶液中n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=bmol；
另一份溶液中加入足量固體可得到cmolFe（OH）₃沉淀，根據Fe原子守恒得n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n[Fe（OH）₃]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol，根據電荷守恒計算銨根離子濃度．

解答 解：硫酸根離子和鋇離子反應離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，一份加入bmol的BaCl₂溶液，根據離子方程式知，一份溶液中n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=bmol；
另一份溶液中加入足量固體可得到cmolFe（OH）₃沉淀，根據Fe原子守恒得n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n[Fe（OH）₃]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol，
則原溶液中c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{a}$mol/L，c （Fe³⁺）=$\frac{0.5cmol×2}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L，
溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+3c （Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）-3c （Fe³⁺）=2×$\frac{a}$mol/L-3×$\frac{c}{a}$mol/L=$\frac{2b-3c}{a}$mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意電荷守恒、原子守恒的靈活運用，題目難度不大．