【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（ ）
A. 硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）
B. 硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）
C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]
D. 鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A.屬于七種基本物理量之一B.是物質的量的單位，符號為mol
C.12g碳所含有的原子數目為1摩爾D.只能用來計量純凈物，不能用于混合物
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【題目】元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。
（1）最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號)；短周期元素中共有____種金屬元素。
（2）硫元素在元素周期表中的位置為________。
（3）用
形式表示出中子數為10的氧原子________。
（4）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
則①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______(用化學式表示), ③形成的簡單氫化物的結構式為_______，⑦的最高價氧化物的化學式_______，③與④形成的含有兩種化學鍵物質的電子式為________，④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發生反應，對應離子方程式為___________________。
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【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ） 
A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是____________。
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為（含條件）________________________。
（3）為在E裝置中收集到干燥純凈的氯氣，裝置C中盛放的試劑為_____________（填寫名稱），作用是____________________________。
（4）F處盛有Na2S溶液，可用置換反應的原理證明氯的非金屬性強于硫。反應的離子方程式為 _________________________________________。
（5）G中加入的是淀粉碘化鉀溶液，發生反應的現象為_____________________________________。
（6）H為尾氣處理裝置，寫出該裝置中的離子方程式_________________________。有人認為，用NaOH溶液吸收尾氣，可能會引起倒吸。下列裝置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序號字母）。
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【題目】溴元素的相對原子質量為79.904，自然界中的溴共有兩種穩定的同位素，其中一種79Br的原子個數百分含量為50.7%，則另一種溴的同位素可表示為
A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定
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【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3
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【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL
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