【題目】如圖轉化關系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質，其中p、q為酸，n為單質，下列敘述不正確的是（ ）
A.n在標況下的密度約為3.17gL-1
B.反應②中物質n與電子轉移的物質的量相等
C.p氧化性強于q
D.四步反應均為氧化還原反應
【答案】D
【解析】
m、n、p、q均含氯元素的常見物質，其中p、q為酸，n為單質，則n為Cl2，由轉化關系可知p為HClO，q為HCl，m應為次氯酸鹽，以此解答該題。
根據上述分析可知：n為Cl2，m為次氯酸鹽，p為HClO，q為HCl。
A．n為Cl2，在標況下的密度ρ=
=3.17g/L，A正確；
B．反應②是Cl2與堿反應，可能氯氣與NaOH的反應，方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，在該反應中，Cl元素化合價由0價分別變化為-1價、+1價，則反應的Cl2的物質的量與電子轉移的物質的量相等，B正確；
C．HClO具有強氧化性，可被還原生成HCl，所以物質的氧化性：HClO>HCl，C正確；
D．m生成p是次氯酸鹽與強酸發生復分解反應產生次氯酸和強酸的鹽，復分解反應中元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】現有下列8種與人們生產生活相關的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ 
（冷凍劑）⑤ 
（汽車防凍液）⑥ 
（殺菌劑）⑦
（定香劑）⑧ 
（汽油添加劑）請回答：
（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是_____。
（3）互為同分異構體的是__。
（4）用系統命名法給④命名，其名稱為_____。
（5）寫出②與銀氨溶液發生銀鏡反應的化學方程式__。
（6）寫出⑧與濃硝酸反應生成TNT的化學方程式_______。
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【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：
已知：
（1）CH3CH=CHCH3 的名稱是_____。
（2）X 中含有的官能團是_____。
（3）A→B 的化學方程式是_____。
（4）D→E 的反應類型是_____。
（5）甲為烴，F 能與 NaHCO3 反應產生 CO2。
①下列有關說法正確的是_____。
a．有機物Z 能發生銀鏡反應
b．有機物Y 與HOCH2CH2OH 互為同系物
c．有機物Y 的沸點比 B 低
d．有機物F 能與己二胺縮聚成聚合物
②Y 的同分異構體有多種，寫出分子結構中含有酯基的所有同分異構體的結構簡式____。
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【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的有（ ）
①用電子式表示HCl的形成過程：
②MgCl2的電子式：
③質量數為133、中子數為78的銫原子：
Cs
④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結構示意圖：
⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
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【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）
2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是（ ）
A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.NaOH溶液與
反應，當
：
：3時：
B.酸性條件下
溶液與KI溶液發生反應生成
：
C.
溶液中加入過量的氨水：
D.1
的
溶液和
的HCl等體積互相均勻混合：
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___，平衡常數K值___（增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。
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