Question

1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規律回答下列問題。已知火箭發射時可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。而且N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1                  ①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₂=-534 kJ·mol^-1            ②

請計算1 mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式:________________________________________。

Answer 1

解析：該題是一道信息題，考查對“蓋斯定理”的理解和應用。根據題意，要求下列反應的反應熱ΔH的值：

N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃                      ③

根據蓋斯定理，一個反應僅與其始態和終態有關，而與其過程無關，可列式：②-①÷2=③

所以ΔH₂-ΔH₁÷2=ΔH₃

即ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1。

答案：567.85 kJ  N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1