【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定 CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將 CO2轉化為 C 和 Li2CO3，充電時選用合適催化劑會釋放出 CO2。下列說法正確的是
A.該電池放電時，Li+向電極 X 方向移動
B.該電池放電時，每轉移 4 mol 電子，理論上生成 1mol C
C.該電池充電時，電極Y 與外接直流電源的負極相連
D.該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+
【答案】BD
【解析】
放電時，X極上Li失電子變成Li+，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+，據此分析解答。
A．放電時，X極上Li失電子，X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故A錯誤；
B．放電時，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉移4mol電子，理論上生成1mol C，故B正確；
C．該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；
D．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，電極反應式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+，故D正確；
故選BD。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。
③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。
已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的
為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。
（1）SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,，反應的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。
（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_____，乙是____。
（3）可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______，c電極是__極，移動的離子及方向是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（ ）
A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液
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【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現了CO2和H2合成CH3OH，該反應歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化
B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成
C.過程V中生成CH3OH時吸收能量
D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2可轉化成有機物實現碳循環。在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填字母）。
A 反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C 單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）一定溫度下，第9 min時v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min時v正（CH3OH）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019 年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題：
(1)Mn位于元素周期表的_____區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態鈷原子的未成對電子數為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數目為___ NA。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是______________。
的空間構型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。
(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。
(4)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如下圖。S2-的配位數是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計算式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. X與Y形成的化合物只含極性鍵
C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D. 氣態氫化物的穩定性：A<C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是:
A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1
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