【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲苯和液溴光照取代產物為
B. 乙苯和氯氣光照生成產物有11種
C. 分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共（不含立體異構）7種
D. 2-氯-2-丁烯不存在順反異構
【答案】B
【解析】A．甲苯苯環上取代反應需要催化劑；
B．光照下乙基上H被取代；
C．根據酯類物質的結構特點分析；
D．根據具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團分析。
A．甲苯苯環上取代反應需要催化劑，則甲苯與液溴在催化劑條件下生成
，A錯誤；
B．光照下乙基上H被取代，則乙苯和氯氣光照生成產物有11種（一氯取代有2種、二氯取代有3種、三氯取代有3種、四氯取代有2種、五氯取代1種），B正確；
C．分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體有甲酸和丁醇形成的酯類（4種）、乙酸和丙醇形成的酯類（2種）、丙酸和乙醇形成的酯類（1種）、丁酸和甲醇形成的酯類（2種），共計是9種，C錯誤；
D．2-氯-2-丁烯中雙鍵上同一碳上連有不同的基團，具有順反異構，D錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于細胞中元素的敘述，錯誤的是
A. 硅藻和水稻細胞中Si元素的含量較多
B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N
C. 組成細胞的化學元素沒有一種為細胞特有
D. 活細胞中含量最多的化學元素是C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數一般在C5～C12范圍內，如戊烷，其分子式為________，符合這個分子式的結構有_____種，其中某種結構的一氯代物只有一種，寫出符合這種條件的該烷烴的結構簡式__________。
(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。
已知：
。
(1)A的分子式為________，F的名稱______________。
(2)寫出指定反應的化學方程式，并注明反應類型
反應 | 反應方程式 | 反應類型 |
① | _______ | _______ |
② | _______ | _______ |
③ | _______ | _______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。
(1) 基態V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數目是______。
(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數為___，該合金的化學式為__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為
，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；
(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數目為2NA，故答案為：C、N；2NA；
(3). 該物質是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質的晶體中除配位鍵外，分子內的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞結構示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數為：8×
+1=2，則晶胞的質量為：
×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案為：體心立方密堆積；；
(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數為4，該晶胞中Fe原子個數為7×+4×
=
，C原子個數為1，Mn原子數目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。
點睛：本題主要考查物質結構和性質，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結構和有關計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。
(2)A的結構簡式為_______。
(3)寫出下列轉化的化學方程式:D→E_____________________
(4)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_______、________。
①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上有2個取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。
請用以下方式表示: 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物
有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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【題目】已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示： 
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因： ．
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 簡單離子半徑: R>M
B. 氧化物的水化物酸性: Z
C. 工業冶煉Y、R的單質通常用熱還原法
D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
。
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/（gcm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由__________________。
（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是______________________________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____________，D儀器的名稱是_______________。
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________________。
（5）溫度計C1的作用_________________，C2的作用_______________。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_________％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:
實驗編號 | ① | ② |
實驗裝置 |
|
|
實驗現象 | 連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現象 | 左側鐵片表面持續產生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現象 |
下列關于該實驗的敘述中，正確的是
A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動
B. 實驗①中，左側的銅被腐蝕
C. 實驗②中，左側電極的電極反應式為2H++ 2e-=H2↑
D. 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應發生
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