Question

8．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如圖表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，相同濃度的NaHCO₃溶液的堿性大于NaClO溶液
• B． 圖象中a點的導電能力小于c點
• C． 圖象 I代表CH₃COOH溶液的稀釋
• D． 圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

Answer 1

分析 A、酸的電離常數越大，則酸根離子的水解程度越小；
B、自由移動離子濃度越大導電能力越強；
C、酸性越強，加水稀釋時，pH變化越大；
D、先根據電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對應曲線及起始濃度大小，a、b兩點加入水的體積相同，則此時酸溶液濃度取決于酸的起始濃度．

解答 解：A、碳酸的第一步的電離常數大于次氯酸，所以次氯酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同濃度的NaHCO₃溶液的堿性小于NaClO溶液，故A錯誤；
B、圖象中a點到c點，溶劑水的量增加，電離程度變大，但加水導致溶液體積變大，自由移動離子的濃度減小，所以a點的導電能力大于c點，故B錯誤；
C、稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，CH₃COOH的酸性強，加水稀釋時CH₃COOH的pH變化大，所以圖象 I代表CH₃COOH溶液的稀釋，故C正確；
D、pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH₃COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質的強弱與電離常數的關系，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵．