Question

某有機化合物3.1g完全燃燒生成4.4g CO₂和2.7gH₂O，無其它物質生成．下列說法正確的是（　�。�

A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素

C、該化合物的相對分子質量肯定為3l

D、該化合物的結構只有一種

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算4.4g CO₂和2.7g H₂O的物質的量，計算C、H元素的質量，根據質量守恒定律判斷該化合物中是否含有氧元素，再根據原子守恒確定該化合物最簡式，據此解答．

解答：解：4.4g CO₂的物質的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
2.7g H₂O的物質的量=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
由于m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜3.1g，故該化合物中還含有氧元素，m（O）=3.1g-1.5g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即該有機物最簡式為CH₃O，有機物中H原子數目一定為偶數，2個C原子最多需要6個H原子飽和，故該有機物的分子式為C₂H₆O₂，相對分子質量為62，其結構簡式可能為HOCH₂CH₂OH、HOCH₂OCH₃等，
綜上所述，選項中A正確，BCD錯誤，
故選A．

點評：本題考查有機物組成的判斷，側重質量守恒定律的運用，比較基礎，注意利用最簡式不一定能確定有機物的組成，若最簡式中H原子能飽和C原子，則最簡式為其分子式．