下列敘述中，正確的是（ ）
A．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能夠大量共存
C．利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）
A．SO3為0.4 mol·L-1 B．SO2為0.3 mol·L-1，SO3為0.1 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D．O2為0.3 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：推斷題
Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．(部分生成物和反應條件已略去)
請回答下列問題：
（1）寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：_________________。
（2）寫出反應②的化學方程式：___________________。
（3） J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________。
Ⅱ.某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：
回答下列問題：
（4）生成沉淀甲的離子方程式：__________________；
（5）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中(可不填滿，表中每一行對應正確方可得分)
步驟 | 實驗目的 | 試劑 | 現象 |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
（6）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：實驗題
硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。
（3）加入NaOH調節溶液pH=12.0時，發生反應的離子方程式為 。
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為 （用含有a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為 _____________________。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學式）
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。
I.abd II.cbe III.bcf
(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
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