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根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列問題：

(1)

若用啟普發生器制取硫化氫氣體，下列原料中可以選用的是
A．	稀硫酸與硫化亞鐵
B．	稀硝酸與硫化亞鐵
C．	稀硫酸與硫化鈉
D．	稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)

從下圖所示的儀器中選擇合適的儀器組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置：________(填編號)．

(3)

在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體(如圖所示)．在火焰自動熄滅后停止通入氣體，瓶內可以觀察到的現象是________．向此集氣瓶中繼續通入硫化氫氣體，振蕩，發生反應的化學方程式為________，反應過程中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4)

點燃不純的硫化氫氣體可能會發生爆炸，為了防止意外發生，可以連接一個安全裝置．下圖所示的裝置中能起到此作用的是________．

答案：1．AD;
解析：

(1)	若用啟普發生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，故A、D選項正確，C選項錯誤．由于硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應得不到硫化氫氣體，B選項錯誤．
(2)	答案：②③④ 　　講析：要控制硫化氫氣體產生的速率，必須選用分液漏斗．
(3)	答案：品紅溶液褪色；瓶壁上產生淡黃色的粉末和無色的小液滴　2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O　變大　　講析：開始時氧氣充足，硫化氫氣體燃燒生成二氧化硫和水；之后氧氣不足，燃燒產物為單質硫和水，描述反應現象時要從二氧化硫、單質硫、水三個方面加以考慮．
(4)	答案：B 　　講析：A選項增加的裝置起不到任何作用．B選項的裝置可將啟普發生器內的硫化氫氣體與點燃的硫化氫氣體分開，能夠防止爆炸．C、D選項的裝置中生成的硫化氫氣體無法排出，達不到實驗目的．　　點評：本題將教材實驗進行遷移，涉及了“固＋液→氣”的原理、還原性氣體的性質以及點燃可燃性氣體的注意事項等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的現象是

藍色石蕊試紙變紅

．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發生反應的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的試劑可以是

（填標號）．
a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在

酸性（或酸性較強）

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是

（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應

將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發生了置換反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL

容量瓶

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關化學式前的系數及化學式填寫在橫線上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺→

Mn²⁺+

H₂O+

50₂

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是

滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色

．
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為

0.085cV

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學舉小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）

實驗內容	實驗方法	實驗現象
探究氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）	產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）	產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）