（2012?東城區二模）SO
2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO
2、N
2、O
2、粉塵）中SO
2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業產品處理含SO
2的煙氣，流程如下：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環利用的物質是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl
3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO
2．
①該反應的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO
2通入0.05mol?L
-1 FeCl
3溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
| 分析推測 |
實驗步驟 |
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經查閱資料，可能發生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）（反應b） |
ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色 |
②利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）
3膠體；
③根據反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
加入鐵粉時發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經討論后得出結論：FeCl
3溶液和SO
2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO
2通入FeCl
3溶液中產生上述現象的原因是
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產生上述現象
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產生上述現象
．
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