【題目】新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的
，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用外，還能得到一種復合肥料。
(1)①若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性
填“酸”或“堿”
。常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水
溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。填“”或
”此時溶液中
________
填“
”“
”或“
”
(2)向
溶液通入過量
，充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序為________________。
【答案】堿 
【解析】
(1)①若氨水與
恰好完全反應生成正鹽(NH4)2SO3，通過比較Kb與Ka2的相對大小，可確定溶液的性質。
②溶液中的溶質為(NH4)2SO3，通入酸性氣體可使溶液呈中性。利用電荷守恒，可得出此時溶液中
與的大小關系。
(2)向
溶液通入過量
，生成NaHCO3，通過分析NaHCO3在水溶液中電離與水解的程度大小，確定離子濃度大小順序。
若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則溶液為亞硫酸銨溶液，亞硫酸的二級電離常數小于氨水的電離常數，則亞硫酸根離子水解強于銨根離子水解，溶液呈堿性，故答案為：堿；
溶液為堿性，則需向溶液中再通入，利用亞硫酸氫根電離出氫離子，使溶液為中性，溶液中存在電荷守恒式：
，則
，>2，故答案為：；；
向
NaOH溶液通入過量
，充分反應后，所得溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子既能電離又能水解，且以水解為主，故離子濃度大小順序為，故答案為：。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與
發生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。
、
和
是三種常用的抗氧劑。已知：
溶于水發生反應：
；
以原溶液和一定量的酸或堿混合，保持總體積不變的方式調節pH。
實驗用品 | 實驗操作和現象 |
| 實驗1：溶液 |
| 實驗2：溶液
|
| 實驗3：調溶液 |
下列說法中不正確的是 
A.溶液顯堿性，原因是
B.溶液中
的電離程度大于水解程度
C.實驗2說明，在
時抗氧性最強
D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A.
表示1
的
溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化
B.
表示不同溫度下水溶液中
和
濃度的變化的曲線，圖中溫度
C.
表示一定條件下的合成氨反應中，
的平衡體積分數隨
起始體積分數
的起始量恒定
的變化，圖中a點
的轉化率小于b點
D.
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應
，
的平衡濃度與容器容積的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )
A.當加入
mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度
B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為
C.Y點對應的溶液中：
D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求完成下列每一小題
（1）根據系統命名法，
的名稱是___；
（2）根據系統命名法
的名稱是___；
（3）根據系統命名法
的名稱是___；
（4）
核磁共振氫譜吸收峰面積之比是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
（1）寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。
（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關合成路線圖如下：
已知：
不穩定
(1)乙炔中官能團的名稱是__________。
(2)試劑a是__________。
(3)寫出物質B的結構簡式__________。
(4)④的反應類型是__________。
(5)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤_______；反應⑦_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A與C原子的基態電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族，E、F都是第四周期元素，E原子的基態電子排布中有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號 ______ ，該能層具有的原子軌道數為 ______。
（2）E2+離子的價層電子排布圖是 ______ ，F原子的電子排布式是 ______ 。
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ______ ，B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為 ______ 。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子式為 ______ 。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為 ______ 。
（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ______，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d= ______ g/cm3(列出計算式，無需計算)。
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