【題目】用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯
⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部
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【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發生反 應mX（g） 
nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示：
下列說法正確的是（ ）
氣體體積/L c（Y）/molL-1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m>n+p
B．Q<0
C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分數減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O2
2SO3, 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為 。
（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O2
2SO3 H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；將增大壓強時反應速率變化情況畫在c—d處。
（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）
A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質量不變
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【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A（g）+B（g）
xC（g），達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W%，則x值為（ ）
A．1 B．2 C．3 D．2或3
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【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
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【題目】下列關于化肥或農藥的說法不正確的是（ ）
A.施用農藥時要注意安全，以防中毒
B.化肥對提高農作物產量具有重要作用，應盡量多施用
C.復合肥料能同時供給作物幾種養分，肥效高
D.長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結
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【題目】現有下列物質：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)屬于共價化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。
(2)N2、CO2的結構式分別為________________、_________________。
(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。
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【題目】關于下圖所示兩個裝置的敘述中不正確的是
A．c(H+)濃度變化：①減小，②減小
B． 裝置名稱：①是電解池，②是原電池
C．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動
D． 電極反應式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負極中
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