Question

為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學甲：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入______．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是______．
（5）A管中發生反應的離子方程式為______
（6）B管中生成沉淀的離子方程式為______．
（7）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是______．

Answer 1

解：（1）硫酸亞鐵易被氧化而變質，可加入鐵粉，故答案為：Fe粉；
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用加熱的方法，原因是加熱時氣體的溶解度降低，故答案為：加熱；
（4）A管中產生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的
Fe （OH）₂被氧化，
故答案為：A管中產生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣；
（5）Fe和酸反應生成氫氣和亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（6）B管中生成沉淀為Fe（OH）₂，反應的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（7）Fe（OH）₂易被氧化而變質，試管A中反應生成的H₂充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入，
故答案為：試管A中反應生成的H₂充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入．
分析：甲同學：硫酸亞鐵易被氧化而變質，應排除溶液中的氧氣；可用加熱溶液的方法除去溶解氧；
乙同學：A管中產生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的
Fe （OH）₂被氧化．
點評：本題考查制備實驗的設計，題目難度不大，本題注意根據硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質進行判斷，注意把握實驗的操作原理．