Question

8．實驗室里有一瓶KCl與CaCl₂的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質量比，也可制得純凈的KCl，根據實驗步驟填寫下列空白：

（1）某學生用已知質量y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如圖2所示．請補完整后面的操作是繼續加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質是鹽酸，應該加入過量B物質，理由是除去過量的K₂CO₃．
（3）洗滌沉淀時，為檢驗沉淀是否洗凈，應在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO₃溶液，若無沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L^-1的KCl溶液：某學生用托盤天平將準確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學生操作（下劃線部分）中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（5）下面哪些操作會導致所配的100mL 0.20mol•L^-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉入容量瓶中
（B）轉移KCl溶液時有溶液濺出      （C）定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 根據實驗目的是確定該混合物中KCl和CaCl₂的質量比，也可得到純凈的氯化鉀，故應加入沉淀劑把氯化鈣轉變為沉淀除去，從不引入新的雜質角度考慮，應選用碳酸鉀，過濾得到碳酸鈣沉淀，濾液中含過濾的碳酸鉀，可用過量的鹽酸除去，蒸干得到純凈的氯化鉀，
（1）根據指針的偏轉判斷物體的輕重，實施相應的操作使指針指向中央；
（2）根據能和A物質發生化學反應從而除去A物質且即使過量也能容易除去來確定試劑；
（3）沉淀是碳酸鈣，洗滌液中如果含有陰離子應為氯離子，根據氯離子的檢驗方法判斷是否洗凈；
（4）根據配制一定物質的量濃度的正確操作方法進行判斷；
（5）根據實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響對各選項進行判斷．

解答 解：（1）指針向右偏轉，說明砝碼的質量大于物質的質量，所以應小心加入藥品，使指針指向刻度中央，
故答案為：繼續加樣品，使指在刻度盤中間為止；
（2）加入的A（碳酸鉀）是過量的，所以濾液中含有碳酸根離子，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳、水，且加熱溶液能使鹽酸揮發，所以選取鹽酸除去碳酸根離子，
故答案為：鹽酸；除去過量的K₂CO₃；
（3）由以上分析知，得到的固體是碳酸鈣；沉淀上容易沾有氯離子，所以洗滌液中含有氯離子，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就沒有氯離子，檢驗方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出；
故答案為：AgNO₃溶液；無沉淀生成；
（4）A．托盤天平的最小讀數為0.1g，不可能稱量出1.500gKCl，只能稱量出1.5g，故A錯誤；
B．配制100mL溶液，可以用30mL蒸餾水溶解氯化鉀固體，故B正確；
C．將冷卻的氯化鉀溶液轉移到容量瓶中時，必須用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C錯誤；
D．最后定容時必須改用膠頭滴管，不能直接加入蒸餾水，否則會使溶液液面超過刻度線，導致配制失敗，故D錯誤；
故答案為：ACD；
（5）（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故（A）正確；
（B）轉移KCl溶液時有溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故（B）正確；      
（C）定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故（C）正確；
故答案為：（A）（B）（C）．

點評 本題考查了探究物質組成的方法及化學實驗基本操作方法的綜合應用，題目難度中等，涉及物質的分離與提純、一定物質的量濃度的溶液的配制及誤差分析、托盤天平的使用及化學實驗基本操作方法的應用等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析能力及化學實驗能力．