常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) |
D
解析試題分析：A根據電荷守恒可知：c(H＋)+c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。錯誤。B.由于NaHCO3溶液PH＝8.3。說明HCO3-的水解作用大于其電離作用。所以在NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞ ＞c(H2CO3) c(CO32-)。錯誤。C. 由于混合溶液pH＝4.75，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用。根據電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根據物料守恒可得2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。將上述兩式子整理可得c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).錯誤。D.根據質子守恒可得：一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)（始）=c(H＋)＋c(HS－) ＋2c(H2S)。正確。
考點：考查在溶液在在濃度的大小比較時應該遵循的電荷守恒、物料守恒和質子守恒的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
測定CuSO4?nH2O的結晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結晶水含量，可行的是
| A．Cu(NO3)2?nH2O | B．MgCl2?nH2O | C．MgSO4?nH2O | D．FeSO4?nH2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
| B．溶液中c（OH-）增大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c（H+）增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是
A．CH3COOH＋OH－ CH3COO－+H2O |
| B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ |
| C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| D．S2- + H2OH2S+ OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水電離出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關變化錯誤的是
| A．c（NH4Cl）變為0.02mol/L | B．水的電離程度變大 |
| C．n（Cl-）無變化 | D．pH小于a+1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
| A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 |
| B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 |
| C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 |
| D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V1和V2。若V1＞V2，則下列說法正確的是
| A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY) |
| B．等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 |
C．HX可能是強酸 |
| D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3 |
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