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(8分) 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案:

如果此方案正確,那么:

(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣,該混合氣的平均摩爾質量為                    。(數值保留到小數點后一位)

(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液?__________________________________。

(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。

(4)操作④的目的是____________________________________________________。

 

【答案】

(每空2分,共8分)

(1)26.3g/mol 

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3,以后操作中無法除去

(3)發生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2

(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳

【解析】(1)由方程式NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,平均摩爾質量為:M==26.3g/mol;(2)除雜的原則就是不引入新的雜質離子;(3)依據除雜原則,新引入的離子Ba2必須除去。(4)CO2氣體在溶液中有少量的溶解。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?杭州一模)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管,實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入過氧化氫后,用氨水調節溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是
取少量除雜后的濾液,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現象,說明Fe2+已除盡
取少量除雜后的濾液,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現象,說明Fe2+已除盡

(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解

(3)上述流程圖里,“結晶”這步操作中,母液經
蒸發濃縮、冷卻結晶
蒸發濃縮、冷卻結晶
     得到銨明礬(含結晶水).
(4)上述流程圖里,“分離”這個步驟應包含的是
CD
CD
   (填字母代號)
A.蒸餾B.分液C.過濾D.洗滌晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)實驗室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體.

(1)某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL,實驗中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管.
(2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時,有少量溶液濺出
C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些
D.定容時,俯視刻度線
E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
(Ⅱ)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣.已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質.( 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O )圖中:A為氯氣發生裝置;B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液.
請填寫下列空白:
(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳,通過
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應的離子方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)反應完畢經冷卻后,B的試管中有大量晶體析出.圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填實驗操作名稱).該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質,該雜質成分
HCl
HCl
(除水蒸氣外,填化學式),如何改進
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置

(3)實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發生了如下變化,請填寫下表中的空白:
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變為
   氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變為無色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
(4)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。

 (1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣,至少需稱取氯化銨的質量是多少 ?(用托盤天平稱量)

 (2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液,則氨水中NH3的物質的量濃度是多少 ?( 不考慮NH3 與水的反應)

 

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科目:高中化學 來源:09-10年鄭州盛同學校高一下學期階段測試(二)化學卷 題型:計算題

(8分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。
(1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣,至少需稱取氯化銨的質量是多少?(用托盤天平稱量)
(2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液,則氨水中NH3的物質的量濃度是多少?( 不考慮NH3與水的反應)

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科目:高中化學 來源:09-10年鄭州盛同學校高一下學期階段測試(二)化學卷 題型:計算題

(8分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。

 (1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣,至少需稱取氯化銨的質量是多少 ?(用托盤天平稱量)

 (2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液,則氨水中NH3 的物質的量濃度是多少 ?( 不考慮NH3 與水的反應)

 

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