Question

下列離子方程式表達正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

B．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

C. 向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、硝酸有強氧化性，會氧化二價鐵和硫化氫，即硫酸亞鐵溶于稀硝酸中生成硝酸鐵、硫酸和NO，A不正確；

B、以“呈中性”來配平，H^＋ 、OH^－ 、H₂O前面的化學計量數都是2，B不正確；

C、 氯氣足量時，溴化亞鐵即為少量，因此亞鐵離子和溴離子均被氧化，則亞鐵離子和溴離子的比例應該為1:2，C不正確，正確的是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；

D、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，生成物是碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，D正確，答案選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷