一定條件下，反應：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數據如下圖所示。
下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH＞0
B．達平衡時，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b點對應的平衡常數K值大于c點
D．a點對應的H2的平衡轉化率為90%
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)海水提溴的過程中不發生氧化還原反應( )
(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色( )
(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2( )
(5)能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體一定是Cl2( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝____________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min時達到平衡，生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是( )
A．a的值為2
B．平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1
C．Y的轉化率為60%
D．反應速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
在NH
中存在4個N—H共價鍵，則下列說法正確的是( )
A．4個共價鍵的鍵長完全相同
B．4個共價鍵的鍵長完全不同
C．原來的3個N—H鍵的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同
D．4個N—H鍵的鍵長相同，但鍵能不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
| 化學鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 鍵能/ (kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是______________________。
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。
★ ★★
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×100%＝60%
×100%＝90%，正確。
