Question

X、Y、Z為三種短周期元素，他們在周期表中的位置關系如圖所示．據此回答下列問題：
（1）X元素的名稱為

氦

，它形成的單質為

He

（用分子式表示）．若該元素的某種原子內核內中子數與質子數相等，則該原子的摩爾質量是

4g/mol

；結合最近衛星發回的圖片預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的₂³He，上述原子與₂³He的關系是

同位素

．
（2）Y元素形成單質的電子式是

，Y單質的氧化性

強于

（填“強于”或者“弱于”）O₂的氧化性，并用相應的化學方程式說明

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

．
（3）元素Z在自然界中的存在形態為

③

（填序號）①只有化合態，②只有游離態，③既有游離態，又有化合態；含Z元素的某些化合物燃燒后會造成嚴重的大氣污染，其主要原因是

含S的某些化合物燃燒后生成SO₂，會形成酸雨，危害環境

．
（4）Y元素、Z元素與H₂化合時的能量變化是

都放熱

，（填“都放熱”、“都吸熱”、“前者放熱，后者吸熱”或者“前者吸熱，后者放熱”），能量變化的大小關系為前者

＞

（填“＞”、“=”或者“＜”）．

Answer 1

分析：短周期元素應是周期表前三周期元素，則X位于第一周期，應為He，Y為F，Z為S，
He只能形成單原子分子，
質子數相同、中子數不同的兩種原子互為同位素，
火山口附近存在單質S，S元素燃燒后生成污染性氣體SO₂；
元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩定，放出的能量越多．

解答：解：短周期元素應是周期表前三周期元素，則X位于第一周期，應為He，以此類推，Y為F，Z為S，
（1）X為He，He只能形成單原子分子，氦的質子數為2，該元素的某種原子內核內中子數與質子數相等，則該原子的質量數為4，在數值上和該原子的摩爾質量相等，則該原子的摩爾質量是4g/mol，₂⁴He與₂³He質子數相同、中子數不同，互為同位素，
故答案為：氦；He；4g/mol；同位素；
（2）Y為F，最外層有7各電子，形成單質的電子式是，根據同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強可知，F的非金屬性大于O，一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，如在2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑反應中，F₂的氧化性大于O₂的氧化性，
故答案為：；強于；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（3）火山口附近存在單質S，含S元素燃燒后生成污染性氣體SO₂，是形成酸雨的主要污染物，
故答案為：③；含S的某些化合物燃燒后生成SO₂，會形成酸雨，危害環境；
（4）化合反應都是放熱反應，元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩定，放出的能量越多，
故答案為：都放熱；＞．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系的應用，題目難度不大，本題注意根據元素所在位置推斷元素的種類，注意元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩定，放出的能量越多的特點．