Question

【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，NH3H2OOH-+NH4+平衡正向移動，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，據此分析解答。

A．溶液中存在平衡：NH3H2OOH-+NH4+，加水稀釋，促進電離平衡正向移動， n(NH3H2O)減小，n(NH4+)增大，則減小，故A錯誤；

B．溶液中存在平衡：NH3H2OOH-+NH4+，一水合氨的電離平衡常數為：Kb=，溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數不變，故B錯誤；

C．稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以 的比值增大，故C正確；

D．水的離子積為Kw=c(H+)c(OH-)，溫度不變，則水的離子積不變，故D錯誤；

故選C。