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用鹽酸中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關系為（　　）
A、V1＞V2＞V3
B、V3=V2＞V1
C、V1=V2＞V3
D、V3＞V2=V1
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時c（OH-）越大，消耗酸越多．
解答： 解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，
但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的體積關系為V3＞V2=V1，
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是
 
．
 反應 大氣固氮 工業固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業固氮非常容易進行
B．人類大規模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應進行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數大小順序為
 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對數為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點，兩者恰好完全反應
D、在C點，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　　）
A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為
 
，標準狀況下的體積之比為
 
，原子的個數之比為
 
，標準狀況下的密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=
 
．該反應在此條件下的化學平衡常數K=
 
（結果用分數表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C
 
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標準狀況下的體積為448mL．下列說法中正確的是（　　）
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質量為2.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知
化學鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發生的反應的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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同步練習冊答案
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