Question

據報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源．在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn+4NaOH+O₂=2Na₂ZnO₂+2H₂O，下列有關鋅-空氣電池說法正確的是（　　）

A、負極反應式為：Zn+40H^--2e^-?ZnO₂^2-+2H₂0

B、每生成1molNa₂ZnO₂轉移4mol電子

C、該電池對環境無害，報廢后可以掩埋處理

D、堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同

Answer 1

分析：根據電池反應式知，鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，正極上通入空氣，其電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，再結合Na₂ZnO₂和轉移電子之間的關系、該電池特點、正極上的生成物來分析解答．

解答：解：A．鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，故A正確；
B．根據電池反應式知，每生成1molNa₂ZnO₂轉移電子的物質的量=1mol×（2-0）=2mol，故B錯誤；
C．Na₂ZnO₂是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以會對環境有污染，故C錯誤；
D．堿性條件下，正極上電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，酸性條件下，正極上電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，會根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極上發生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關，難度中等．