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20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉和水反應：2Na+H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	氯化鎂溶液中加入氨水：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
	C．	氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	D．	氯氣通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

分析 A．電荷、原子不守恒；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成水的離子反應；
D．反應生成氯化鐵，電子、電荷守恒．

解答解：A．鈉和水反應的離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應為Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子反應為2H⁺+2OH^-++Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．氯氣通入FeCl₂溶液中的離子反應為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	³⁵Cl 和³⁷Cl 是氯元素的兩種核素
	B．	CH₃OH可看成是由-CH₃和-OH兩種官能團組成
	C．	CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂OOCCH₃是同種物質
	D．	金剛石和足球烯互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向盛有KI溶液的試管加入少許CCl₄后滴加氯水，充分振蕩后，CCl₄層變成紫色，該反應的化學方程式是2KI+Cl₂=2KCl+I₂，其離子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，該反應中氧化劑是氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氣、甲烷、乙醇均可設計成燃料電池．下列有關燃料電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	氫氣、甲烷、乙醇在燃料電池中作負極材料
	B．	氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物可回收利用
	C．	堿性介質下的乙醇燃料電池負極反應為：C₂H₅OH-12e^-═2CO₂↑+3H₂O
	D．	堿性介質下甲烷燃料電池的正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

	A．	Cl₂$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br₂$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
	B．	Fe₃O₄$→_{高溫}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃
	C．	NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
	D．	Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl₂$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO₃）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應為氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同種物質的是（　　）

	A．	SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl		B．	3CO₂+4NaOH=2NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O
	C．	Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO		D．	2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍．它們之間的轉化關系如圖：

（1）有機物F中所含官能團名稱羧基．
（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應的化學方程式是2CH₃CHO$\stackrel{烷基鋁}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液．
（4）下列說法不正確的是D．
A．上述轉化關系中有加成反應、取代反應、氧化反應
B．有機物B、C、D和E都能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．有機物C、F在濃H₂SO₄作用下可以制得G，該反應中濃H₂SO₄是催化劑和吸水劑
D．某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的生成物與反應物的量或反應條件無關的是（　　）

A．

AlCl₃與NH₃•H₂O

B．

NaOH與CO₂

C．

Na₂CO₃與HCl

D．

Na與O₂

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