Question

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：①H₂只是氧化產物；②H₂只是還原產物；③H₂O是氧化劑④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應中氧化產物與還原產物的原子個數之比為1:1，上述判斷中正確的是

A、①②③       B、③⑤           C、②④          D、④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：氫化鈣中H為－1價，反應中元素化合價變化為：

H：－1→0    失1×2e^－

H：+1→0    得1×2e^－

反應中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H₂既是氧化產物又是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量比為1:1。

考點：氧化還原反應

點評：氧化還原反應中，同種元素化合價變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。