Question

【題目】蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發生的反應：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是（ ）

A. 放電時，Fe是負極，NiO2是正極

B. 放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

C. 充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據原電池在放電時，還原劑在負極發生氧化反應，正極發生還原反應，根據元素化合價變化，確定該電池負極發生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H＋，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e－+2H2O=Ni（OH）2+2OH－；蓄電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為放電時負極反應的逆反應，陽極反應為放電時正極反應的逆反應。

A、原電池在放電時，還原劑在負極發生氧化反應，正極發生還原反應，根據元素化合價變化，確定該電池負極發生反應的物質為Fe，正極為NiO2，故A正確；

B、放電時電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，故B錯誤；

C、蓄電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為放電時負極反應的逆反應，充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-，故C正確；

D、Fe（OH）2、Ni（OH）2都屬于堿，由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質溶液中，故D正確；

故選B。