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13．下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是（　�。�
A．K的大小與起始濃度有關B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，反應正向進行的程度越大D．K值越大，反應正向進行的程度越小

分析 平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關，平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，以此解答該題．

解答 解：A．平衡常數是溫度的函數，只與溫度有關，對于同一個化學反應來說，在相同溫度下，平衡常數為定值，故A錯誤；
B．溫度升高，如平衡向正反應方向移動，則K值增大，如向逆反應方向移動，則K值減小，故B錯誤；
C．K值越大，說明平衡時生成物濃度越大，反應物濃度越小，則反應物的轉化率越大，故C正確；
D．K值越大，反應物的轉化率越大，則正向反應進行的程度越大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數、影響因素及應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意化學平衡常數只與溫度有關，同一轉化關系化學計量數不同，平衡常數不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業合成氨
B．雷雨閃電時，大氣中產生了一氧化氮
C．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉化為氨
D．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）容量瓶的構造一定包含一段細的“長頸”，理由是頸部較細，是為了配置的溶液濃度更準確，長頸方便定容，能保證準確的容積，且視覺誤差小
（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀．
（3）容量瓶上未必標有溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質是鹽，溶于水后能完全電離產生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶無色溶液的試劑是（　　）
A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．Na2O2與CO2反應每生成1mol O2時所轉移的電子數為4NA
C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數都是2NA
D．1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于Si的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．晶體硅的結構類似于金剛石
B．硅是良好的半導體材料
C．硅的性質較穩定，在自然界中存在游離態
D．可以用焦炭還原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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