Question

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

請用化學用語回答下列問題

（1）在上述元素中，金屬性最強的是________。

（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________。

（3）只由④形成的18電子微粒。________。

（4）寫出②的最高價氧化物的電子式________。

（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。

<>（6）表中元素③和⑤可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，Y的結構式________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O F—N＝N—F

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，則

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸升高，因此在上述元素中，金屬性最強的是Na。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4。⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。（3）只由氧元素形成的18電子微粒是。（4）②的最高價氧化物是二氧化碳，電子式為。（5）⑦和⑨形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，其形成過程為。（6）表中元素③和⑤可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，因此化學式為N2F2，結構式為F－N＝N－F。