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【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環境。利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖。

下列說法中不正確的是

A.吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降

B.為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中溶液為弱堿性

C.吸收塔中生成HSO3－的離子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑

D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體

【答案】BD

【解析】

A. 氣體溶解受溫度影響，溫度越高，氣體溶解越小，因此在吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降，故A正確；

B. 為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中溶液為弱堿性，弱堿性會與NaHSO3反應，應該控制吸收塔中溶液為弱酸性，故B錯誤；

C. 吸收塔中Na2CO3與SO2反應生成HSO3－，其離子方程式是2SO2＋CO32＋H2O＝2HSO3－＋CO2↑，故C正確；

D. 過濾后，表面有雜質，由于Na2SO3易溶于水，因此操作②為不能用蒸餾水洗滌，故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應有：

主反應：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應）

副反應：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列問題：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）圖1是制備工藝中一些反應平衡常數的對數值與溫度的關系圖，欲提高丙烯的產率，能否盡可能的提高反應溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產率的措施有_________（填序號）

A 降低壓強 B 增大壓強

C 采用選擇性優良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應的平衡轉化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉化率的影響規律為____________。設某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉化率為y，加入反應體系的水蒸汽與原料丙烷的物質的量之比為M，則脫氫反應的平衡常數Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數，寫出表達式即可）。

（4）當反應溫度為923K時，計算可知脫氫反應的反應熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應的反應熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設脫氫率為100%），則燒氫率應大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉化率，還可以_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1) 當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 當a=1時，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量為反應前氧氣的2/3時，則b=_________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢鎳(含NiO，雜質為少量Fe2O3)生產Ni2O3的一種工藝流程如下：

(1)“酸浸”時為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任寫出一條)。

(2)“酸浸”時Fe2O3發生反應的離子方程式：____________________________________。

(3)“調節pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是_____________________________________。

(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時反應的離子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時陽極的電極反應式為___________________________________，離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦

A. 屬于羧酸的是________； (填序號，下同) B. 屬于酯的是________；

C. 屬于醇的是__________； D. 屬于酮的是________。

(2)下列各組物質：

① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號，下同) B．互為同分異構體的是________；

C．屬于同一種物質的是__________； D. 互為同素異形體的是________。

(3)為了測定芳香烴A的結構，做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是________，有機物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系。下列說法錯誤的是

A.X、R的最高化合價相同

B.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2:1

D.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。

完成下列填空：

(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是______________________________________________。

(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是________(選填編號)。

a．Na2CO3　b．NaOH　c．NaAlO2　d．H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是__________________，用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持續加熱至水剛好蒸干，生成白色固體為________。

(4)為確定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固體，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：

①一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020 g，判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒________次(填寫數字)；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質量，而是測定Al2O3的質量的原因可能是________(選填編號)。