Question

常溫下，將2.4g CuSO₄溶于水配成500mL溶液，求：（寫出計算過程）．
（1）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根據公式c=

n

V

來計算物質的量濃度；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質的物質的量保持不變來進行計算．

解答：解：（1）該溶液中CuSO₄的物質的量n=

2.4g

160g/mol

=0.015mol，所以c=

n

V

=

0.015mol

0.5L

0.03 mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為0.03mol/L；
（2）取出20.0ml該溶液，其物質的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，稀釋后溶液的體積V=

0.0006mol

0.01mol/L

=0.06L=60mL．
答：稀釋后溶液的體積是60毫升．

點評：本題考查學生利用公式c=

n

V

來計算物質的量濃度的知識，注意稀釋前后溶液中溶質的物質的量保持不變．