Question

25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A．在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）+c（H₂CO₃）
• C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A、氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解；
B、根據溶液中的物料守恒知識來判斷；
C、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸會剩余，得到醋酸和醋酸鈉的混合液；
D、根據溶液中的質子守恒知識來判斷．

解答：解：A、氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸會剩余，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液存在中質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選B．

點評：本題試劑鹽的水解知識以及溶液中離子濃度大小比較和電荷守恒、物料守恒、質子守恒知識，綜合性較強，難度大．