Question

9．下列說法中正確的是（　　）

• A． 丙烯分子中有8個 σ 鍵，1個 π 鍵
• B． 在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
• C． NCl₃和 BCl₃分子中，中心原子都采用sp³ 雜化
• D． 在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

Answer 1

分析 A．根據丙烯的結構簡式CH₃-CH=CH₂判斷；
B．硅形成四個Si-O鍵；
C．根據價層電子對判斷；
D．冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學變化，破壞的是化學鍵，為極性鍵．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B．在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成4個共價鍵，故B錯誤；
C．NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數是4，故N原子采取sp³雜化，BCl₃分子中N原子成3個B-Cl鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數是3，故B原子采取sp²雜化，故C錯誤；
D．固態水中和液態水中含有氫鍵，當冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，另外氫鍵屬于分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成、分類及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．