【題目】下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）
A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3
D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g）
C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是
A．反應容器的壓強不隨時間而變化
B．A氣體和B氣體的生成速率相等
C．A、B、C三種氣體的生成速率相等
D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是( )
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是（ ）
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當V(NaOH)＝20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：
已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]。
（1）寫出物質A的名稱： 。
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是： 。
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+，請寫出產生Sn4+的離子方程式： 。
（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
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【題目】已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_______________
(2)某小組根據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：
該電池正極的電極反應式____________________
工作一段時間后，測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變)，則該電池總反應的離子方程式__________________
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【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）
A.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3
D.E點時溶液中含有大量的AlO2-
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【題目】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）
A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋)
C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關系
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