【題目】具有9個質子和10個電子的微粒是（ ）
A.Na+
B.O2﹣
C.F﹣
D.Ne
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【題目】一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是
①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液
③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液
A．①④③②
B．①②③④
C．③①④②
D．④①③②
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
B．實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
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【題目】下列關于鈉的說法不正確的是( )
A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬
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【題目】下列過程有熱量放出的是( )
A. 斷開氫氣中的H—H鍵
B. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
C. C與H2O(g)反應
D. Zn與稀H2SO4反應
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【題目】2016年10月17日7時30分，神舟十一號載人飛船搭載兩名航天員景海鵬、陳冬順利升空，火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：
C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應是分解反應 B. 反應中碳元素的化合價降低
C. 氧化劑是N2O4 D. 該反應不是氧化還原反應
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【題目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數依次增大。已知：
①A和D為同主族元素，且A的單質是最輕的氣體；
②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽；
③F、G相鄰，C的核電荷數是F核外電子數的一半，F與J可形成離子化合物J2F；
④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。
完成下列填空：
（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________，其微粒間存在的化學鍵有____________；將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應的離子方程式為__________________。
（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_________________。
（4）F、G分別與A形成的化合物，還原性強的是_______(填寫相應的化學式)。
（5）F簡單陰離子的結構示意圖_______，且F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______（填寫相應離子符號）
（6）實驗室制取單質G的化學方程式為____________________________，
比較F、G的最高價氧化物的水化物的酸性（填寫相應化學式）_______＞_______。
（7）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質和C單質。通入C單質的一極是_______極，電極反應式為：________________________。
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【題目】下列各種物質中，除B、D兩種物質外，其余各物質均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系(略去部分反應條件)。
回答下列問題：
（1）寫出F的電子式 ；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；
（3）寫出反應①的化學方程式： ；
（4）寫出反應⑤的離子方程式： ；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。
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