Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池； CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）陰極；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）560
（4）1
【解析】解：（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以答案是：原電池；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（2）丙池是電解池，丙池中F電極與負(fù)極相連為陰極，電池中是電解硫酸銅溶液生成銅，硫酸和氧氣，電池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，

所以答案是：陰極；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增重10.8g即析出10.8gAg，物質(zhì)的量= =0.1mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml；所以答案是：560；（4）丙池是電解池，陽極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)4OH﹣～O2～4e﹣，則消耗氫氧根離子n= ×4=0.04mol，所以剩余氫離子濃度為 =0.1mol/L，則pH為1；

所以答案是：1．