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【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是(  )

A. NMB. NMCC. NaMgAlSD. CsRbKNa

【答案】C

【解析】

粒子的電子層越多,粒子的半徑越大;電子層相同時,粒子的核電荷數越大,粒子的半徑越小,據此結合元素周期律知識進行解答。

A項中K+的電子層數比Na、Mg2+、O2-多,再根據核外電子排布相同的離子半徑比較規律可知,K+>O2Na+Mg2+,故A項錯誤;

B項中S2Cl的電子層數比NaMg2+多,再根據核外電子排布相同的離子半徑比較規律可知,S2>Cl>Na>Mg2+,故B項錯誤;

C項屬于同周期元素的原子,核電荷數越大,半徑越小,NaMgAlS,故C項正確;

D項是同主族元素原子,核電荷數越大,半徑越大,CsRbKNa,故D項錯誤。

故答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2FeCl36H2O能否反應產生Cl2.資料:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃

.實驗操作和現象:

.分析現象的成因:

1)現象i中的白霧是______,用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

2)分析現象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.直接加熱FeCl36H2O,產生白霧和黃色氣體。

b.將現象iia中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。

通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有______

3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,該小組還提出其他兩種可能的原因:

可能原因:實驗b檢出的氣體使之變藍;反應的離子方程式是______

可能原因______;反應的離子方程式是______。

4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1C中盛放的試劑是______,從化學平衡原理的角度加以解釋______

方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______,若存在Fe2+,則現象是______

綜合方案1、2的現象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是______

5)將A中產物分離得到Fe2O3MnCl2,A中產生Cl2的化學方程式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探究檸檬電池的工作原理時,某課外小組同學發現:當按圖Ⅰ所示連接一個檸檬時,二極管不發光;按圖Ⅱ所示連接幾個檸檬時,二極管發光。下列說法不正確的是

A. 圖Ⅰ中二極管不發光,說明該裝置不構成原電池

B. 圖Ⅱ中鐵環為負極、銅線為正極,負極的電極反應為:Fe-2 e===Fe2+

C. 圖Ⅰ中二極管不發光的原因是單個檸檬電池的電壓較小

D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態鈷原子中未成對電子的個數為_____

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物,已知Co3+的配位數是6,為確定鈷的配合物的結構,現對兩種配合物進行如下實驗:

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數是_____;一個晶胞中平均含有的π鍵的個數為_____。

(5)科學研究結果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH,其反應原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是____

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質的化學式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示,寫出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學畫出的基態氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是(  )

A. 正確,符合核外電子排布規律B. 錯誤,違背了能量最低原理

C. 錯誤,違背了泡利原理D. 錯誤,違背了洪特規則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關產品進行了深入研究。

(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)H=+340kJmo 在密閉容器中反應,保持溫度不變,下列有關選項正確的是_____(填序號)

A 恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態

B 恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應已達到化學平衡狀態

C 氣體摩爾體積不再發生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態

D 氣體平均摩爾質量不再發生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態

E 氣體總質量不再發生變化,說明該反應已達到化學平衡狀態

(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備COC(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)HO.常溫下,在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發生反應,5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1mol。

①平衡時,該反應的平均反應速率v(C)=_____molmi

②在不改變反應混合物用量的前提下,為了提高C氣體的轉化率,可采取的措施是_____。(答出一方面即可)

(3)草酸()是二元弱酸,KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL),回答下列問題。

①當V=10mL時,溶液中H、、的濃度從大到小的順序為_____

V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c()=2c()+c(H);當V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c()=c()+c(H)+c();則a_____b(“=””)。

(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(),裝置如圖所示,寫出復合膜電極的電極反應式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 反應CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅,而鐵的質量不變,符合要求的原電池是

A.鐵棒做負極,銅棒做正極,電解質溶液是CuSO4溶液

B.鋅棒做負極,鐵棒做正極,電解質溶液是CuSO4溶液

C.鋅棒做負極,鐵棒做正極,電解質溶液是FeCl3溶液

D.鐵棒做負極,銅棒做正極,電解質溶液是H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現.若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為(

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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同步練習冊答案
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