Question

10．實驗測得在常溫下0.1mol•L^-1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

• A． [A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B． [B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C． [B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]=[H⁺]
• D． [A^-]＞[B⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析 由0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，若為強堿其溶液的pH=13，說明BOH為弱堿；0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，即：$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}}$=10¹²，解得：c（H⁺）=0.1mol/L，則HA為強酸，則兩溶液等濃度、等體積混合后恰好完全反應生成強酸弱堿鹽BA，因B⁺部分水解，則c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，則c（B⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），據此對各選項進行判斷．

解答 解：由0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，若為強堿其溶液的pH=13，說明BOH為弱堿，
0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，即：$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}}$=10¹²，解得：c（H⁺）=0.1mol/L，則HA為強酸，則兩溶液等濃度、等體積混合后恰好完全反應生成強酸弱堿鹽BA，
因B⁺部分水解，則c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，則c（B⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），所以A正確，
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確酸、堿的強弱是解答本題的關鍵，然后利用鹽類水解的知識即可解答，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法．